常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1KNO3溶液中:Cu2+、NH、Cl-、SO |
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Br- |
C.使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、A13+、ClO、Cl- |
D.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、K+、I-、NO |
更新时间:2023-02-03 11:26:52
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 |
B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存 |
C.0.1mol·L-1K2SO4溶液中,NH、Pb2+、NO、S2-可以大量 |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 |
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单选题
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【推荐2】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A.①② | B.②③ | C.②⑥ | D.②⑤⑥ |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S |
B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色,说明SO2具有漂白作用 |
C.少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀只有BaSO4 |
D.向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe2+ |
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【推荐2】氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 |
B.工业制硝酸过程中的物质转化:NH3NOHNO3 |
C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 |
D.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气:NO + NO2 + 2OH- =2N + H2O |
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【推荐3】下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铝片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝片和浓硫酸不反应 |
B | 将2mL5%的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 | 具有氧化性 |
C | 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的溶液,加热一段时间,冷却,再加入少量新制的,加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉未水解 |
D | 分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片,在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液 | 加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快 | 构成原电池,加快了反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】根据有关操作与现象,所得结论不正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
C | 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中 | 试纸变蓝 | 氨水显碱性 |
D | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液中含有Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计不合理的是
A.④ | B.③ |
C.③④ | D.①②③④⑤ |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强 |
B.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质 |
C.在AlCl3溶液中,水的电离程度一定比纯水更大 |
D.弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 |
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【推荐2】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中:、、、 |
B.的溶液中:、、、 |
C.水电离出来的的溶液中:、、、 |
D.的溶液中:、、、 |
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