下列说法正确的是
| A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 |
| B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 |
| C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大 |
| D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 |
更新时间：2019-12-25 16:11:49
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．pH=2的NaHSO4溶液 | B．0.01mol/LNaHCO3溶液 |
| C．2×10-7mol/L盐酸 | D．0.01mol/L氨水(Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5) |
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单选题
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【推荐2】下列说法正确的是
A．反应 常温下能自发进行，则该反应的 |
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中 的值增大 |
| C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 |
| D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同 |
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溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液
及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
对应的溶液中均存在：
后溶液的温度变化可推知，
的反应是吸热反应
单选题
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适中
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【推荐1】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐易溶于水，受热易分解
①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐易溶于水，受热易分解
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 | 酸性：HF<HClO |
| C | KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 | NO 被还原为NH3 |
| D | CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) | Ksp(MnS)<Ksp(CuS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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是强酸还是弱酸，可测
溶液的
，则
，则
的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液
时，将
的
溶液加水稀释至
，所得溶液中的
单选题
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【推荐1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 |
| B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) |
| D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
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【推荐2】常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
| A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④ |
| B．向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多 |
| D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ |
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