下列措施与化学反应速率无关的有：①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③做馒头时添加膨松剂④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增大炉高⑦向门窗合页里注油⑧纸张在暴晒下变黄⑨某些电化学反应外加强磁场
| A．1项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
更新时间：2023-02-07 21:54:08
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是
2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| c(N2O)/mol·L-1 | 0.100 | 0.080 | c1 | 0.040 | 0.020 | c2 | c3 | 0 |
| A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 |
| B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3 |
| C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 |
| D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min |
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解题方法
【推荐2】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；
下列说法不正确的是
| c(A)/(mol·L-1) | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | c1 |
| c(B)/(mol·L-1) | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | c2 |
| v/(10-3mol·L-1·min-1) | 1.6 | 3.2 | v1 | 3.2 | v2 | 4.8 |
| A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 |
| B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 |
| C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A 所需的时间是250 min |
| D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 |
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；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
单选题
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适中
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【推荐1】不同条件下，用O2氧化一定浓度的
溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是
溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是| A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深 |
| B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快 |
| C．由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快 |
| D．温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存 |
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适中
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【推荐2】下列说法中有明显错误的是（ ）
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
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解题方法
【推荐1】将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 |
| D．产生气泡的速率甲比乙快 |
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【推荐2】“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
| A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 |
| B．C中现象为液面下降 |
| C．B中反应速率大于D中反应速率 |
| D．H中出现浅黄色浑浊 |
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