【推荐1】Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

（1）在100℃时，K_w的表达式为________，在此温度下，K_w的值为________ mol²/L²。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比为________。
Ⅱ.现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式：________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________（填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是________（填序号）。
（4）在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为________（填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为________（填序号）。

【推荐2】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。
(1)若纯水在100℃时，该温度下溶液的___________。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为___________，由水电离出的___________。
(3)体积均为、均为2的盐酸与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则是___________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数()

①25℃时，等浓度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的顺序为___________。
②25℃时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_____倍。

【推荐3】一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：(用>或=表示)   如：ａ>ｂ=ｃ
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的关系是_________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是 ___________________；
③当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是_______；
④当pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所需时间的长短关系是____________；
⑤如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为___________。