【推荐1】实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。
(2)用托盘天平称取NaOH固体___________g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该_______。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请先将上述D操作补充完整_____、_____、______，上述A～E操作步骤中不正确的有______(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度_____。

(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是______、_______。
(6)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为______。

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____ mol∙L⁻¹。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量D．溶液的密度
(3)欲用NaOH固体配制950mL0.1 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，用托盘天平称取______gNaOH固体。

【推荐3】某超酸的化学式可表示为H(CB₁₁H₆Cl₆)。试回答下列有关问题：
（1）这种超酸摩尔质量为_______。
（2）用N_A来表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol该超酸中所含氢原子数目为_____；若称取该超酸706 g，则所含硼原子数为______ 。
（3）实验室需要490mL 0.l mol/L的这种超酸的水溶液，则配制该溶液时应选择的容量瓶规格是___，用托盘天平称取的该超酸的质量是_____ 。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____ (填序号)。
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置， 发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。

【推荐2】NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一 ，能形成酸雨，主要反应为:3NO₂+H₂O →2HNO₃+NO,完成下列填空：
(1)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_______________；
(2)被氧化与被还原的氮元素的质量比是___________。
(3)若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为____________g。
(4)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放，当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________。

【推荐3】（1）用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生和的反应。写出该反应的化学方程式：________。
（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中，当生成1mol 时，转移的电子为______mol。

【推荐1】补齐物质及其用途的连线_______。

【推荐2】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。
A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

【推荐3】物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a. b.                  c.                    d.
从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；
(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

【推荐1】实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为____________________（填序号）。
（2）本实验应选用__________ mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为________ g。
（3）误差分析（填写字母代号：A.偏高、B.偏低、C.无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间___________，②容量瓶中原来有少量蒸馏水_______________，
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中__________，④定容时俯视刻度线________，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_______________。