【推荐1】（1）在标准状况下，将_______L NH₃溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L^-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O于_______g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为________，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L^-1 的NaOH溶液_______mL完全反应。
（2）在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）_______；电解水时变化的最小微粒是_______；水变成水蒸气时_______没有变化；带电的微粒是_______；质子数多于核外电子数的微粒是_______。
（3）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为_______；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为_______。

【推荐2】1molC₁₀H₂₂中含共价键的数目为30N_A___

【推荐3】（1）3.01×10²³ 个NH₃分子的物质的量______
（2）0.5molH₂SO₄含有的氧原子数______
（3）2.3gNO₂的物质的量______
（4）标况下，33.6LN₂的物质的量______其分子数为______
（5）与6.4gSO₂所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

【推荐3】下列物质中，以极性键结合的______，以非极性键结合的______
(1)F₂     (2)O₂     (3)NH₃     (4)CH₄     (5)SO₂

【推荐3】如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
   
(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。
A.Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：
甲：       乙：CH₂=CH₂丙：CH₂=CHCN
①甲分子中有______个σ键，______个π键。
②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)
③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。