常温下对于任一电池反应
，其电动势
，n为电池反应中转移的电子数。某同学设计装置(如图1)，以Zn―Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。测得初始时
，
(该反应
)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。某同学设计装置(如图1)，以Zn―Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。测得初始时，(该反应)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是| A．盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动 |
B．推测图2中直线与x轴的交点坐标大约为 |
C．向盛有2mL 1mol/L 溶液的试管中滴加5滴1mol/L 溶液，有白色沉淀产生，再向其中滴加5滴1mol/L 溶液产生黑色沉淀，则可知： |
| D．某同学用铜丝代替图1中的盐桥，也能检测到电流，推测一段时间后铜丝质量不变 |
更新时间：2023-02-13 18:22:26
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【推荐1】能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
B．用酸性高锰酸钾标准溶液测定 样品纯度的原理： |
C．用Cu作电极电解稀盐酸： |
D．泡沫灭火器的工作原理： |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 | X 一定是 Na2SO4 |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色 | 氧化性: H2O2>Fe3+ |
| C | 将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5 | 酸性：HCN<CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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粉末置于盛有
蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入
固体并充分搅拌，加入
表示
浓度的变化
在纯水中的溶解度和
与在饱和
全部转化为
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【推荐1】肼(
)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池正极反应式为 |
| B．电池工作过程中A极区溶液pH增大 |
| C．隔膜为阳离子交换膜 |
D．电池工作时，外电路通过2mol  时，A极区产生气体11.2L |
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【推荐2】下列关于铜电极的叙述，正确的是
| A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 | B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 |
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、
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，将该反应设计成的原电池如图甲所示、设计成的电解池如图乙所示。乙烧杯中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量关系如图丙，下列判断正确的是
的变化
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【推荐1】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）
| A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 |
| B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
| C．由实验现象可知：金属活动性Cr＞Cu |
| D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
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【推荐2】将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀
直至全部润湿。下列叙述正确的是
直至全部润湿。下列叙述正确的是| A．锌片上有气泡，铜片溶解 | B．锌片发生氧化反应 |
| C．电子都是从铜片经外电路流向锌片 | D．该装置至少有两种形式的能量转换 |
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)使
生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
