实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL1 mol/LNa2CO3溶液,下列说法正确的是
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 |
B.Na2CO3溶解时放出的热量不多,无需冷却至室温即可定容 |
C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 |
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 |
更新时间:2023-02-23 16:55:05
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρ g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )
A. |
B. |
C. |
D.1000VρM(MV+2240) |
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【推荐2】标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为
A. | B. |
C. | D. |
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适中
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L N2中含有的分子数为0.5NA |
B.加热条件下,2.3g Na与足量的O2反应,转移的电子数目为0.2NA |
C.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.4NA |
D.1.8g D2O中含有电子数为0.9NA |
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解题方法
【推荐1】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 |
B.若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液,应称量 19.2 g NaOH 固体 |
C.定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 |
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 |
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【推荐2】下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20mL量筒量取15mL 酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液 |
B.在200mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,不考虑水解问题,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1 |
C.实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g |
D.实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 |
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解题方法
【推荐1】用浓硫酸配制稀硫酸的过程中,其他操作都准确,下列操作使所配溶液浓度偏高的是
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
A.①②⑤ | B.③④ | C.②⑤ | D.①②④ |
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解题方法
【推荐2】下列实验误差分析错误的是
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 |
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 |
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所中和热数值偏小。 |
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【推荐1】下列实验中,所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是
A.灼烧干海带:选用①、⑦ |
B.溶液的蒸发结晶:选用①、⑥、⑦ |
C.配制的溶液:选用③、⑤、⑥ |
D.分离苯酚和的混合液:选用③④⑥ |
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解题方法
【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 |
B.若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液,应称量 19.2 g NaOH 固体 |
C.定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 |
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 |
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