【推荐1】氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有等)里回收：。请结合流程，回答以下问题：

已知：①和性质较稳定，不易被还原，且难溶于盐酸；
②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；
④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：

物质

(1)元素Sc在元素周期表中位于_______区。
(2)“熔炼”时，请写出生成Fe的反应方程式_______。
(3)“酸浸”时，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“氧化”时，加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)常温下，“调pH”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______；为检验该杂质离子是否除尽，可选用_______(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)
(6)反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_______。

(7)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)。

【推荐2】硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为{［Cu(NH₃)₄]Cl₂}为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液，加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有的化学键有_______。
②装置X的作用是_______。
③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为_______。
④检验CuO固体是否洗净的实验方法是_______。
(2)测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，滴定终点的实验现象为_______硫酸铜晶体的纯度为_______。
(3)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中品红溶液褪色；D中无色溶液变红色溶液。据此写出硫酸铜晶体分解化学方程式_______。

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C1₂的离子方程式为_______________。SOCl₂与水反应的化学方程式为________________。
(4)已知SCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C1₂的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为__________(保留二位有效数字)。
(5)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是____________________。