【推荐1】重铬酸钠()是重要的鞣革剂和电镀的钝化剂。一种以铬铁矿(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ．熔块的成分为、、、、；
ⅱ．；
ⅲ．一定程度下，酸性越强的氧化性越强。
回答下列问题：
(1)中阴离子的空间构型为___________。
(2)与、在熔融条件下反应的化学方程式为___________。
(3)气体X的电子式为___________。“滤渣1”的主要成分为___________。
(4)调节时可将转化为，但溶液的pH值不宜过小，可能的原因是___________。
(5)产品纯度测定：取0.50 g 样品[ g⋅mol]溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，向其中滴加几滴稀硫酸，然后用0.10 mol⋅L 溶液滴定到终点时消耗18.00 mL 溶液。
①标准溶液需现配现用，否则测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②写出在酸性条件下与反应的离子方程式___________。
③样品中的纯度为___________。

【推荐2】硫酸铅广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为Pbs，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如图：

已知：ⅰ.难溶于冷水，易溶于热水；
ⅱ.       
ⅲ.，，
(1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有_______。(只答一条)
(2)“浸取”过程中，盐酸、NaCl与、PbS发生反应生成、和的化学方程式为_______。
(3)该工艺流程图中用到了_______次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是_______。
(4)常温时，为使溶液中沉淀完全(当溶液离子浓度小于等于时，沉淀就达完全)，加NaOH调pH的最小值为_______(填整数)。
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；当“滤液a”中时，_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号		所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0. 50	20. 60
2	25.00	6. 00	26. 00
3	25.00	1. 10	21.00

(1)用______________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为________________。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H₂C₂O₄(草酸)溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为(未配平)：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中(选填：酸式、碱式)．
(5)滴定终点的判断方法是：______．
(6)根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
(7)下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是______．

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

【推荐3】硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，主要用于作照相业定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如图表示：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：
(1)a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生，选用的试剂是_________，若要停止Ⅰ中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_________。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________，反应开始后，Ⅱ中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是_________(填化学式)。实验中通入的不能过量，可能的原因是_________。
(3)装置Ⅲ中盛放的试剂是_________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取产品配成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入2的溶液，再加入过量的溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液，则该产品的纯度是_________(保留3位有效数字)。

【推荐1】钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉（TiO₂），其工艺流程如图所示：
   
（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc₂O₃），其化学反应方程式为_____。
（2）“水相”的主要离子有TiOCl₄^2－、H⁺、Cl^－及Mg²⁺，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。
（3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______。
（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性及______。
   

【推荐2】无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_______(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用为_______。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：_______。
(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_______。
(4)装置C中的药品为_______，其作用为_______。
(5)氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA()标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。
①配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO²⁺转化为难萃取的[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺。[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为______________。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为__________；温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15⁰C，其理由是________________________________________。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96.0	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________________。
(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是_________，当pH=6时，滤液中Sc³⁺的浓度为_________。(K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^－31)
(5)写出用草酸(H₂C₂O₄)“沉钪”得到Sc₂(C₂O₄)₃的离子方程式__________________。
(6)若从1m³该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc₂O₃，则钪的提取率为_________(保留三位有效数字)

【推荐1】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如下：

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_____。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_____(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_____吸收。
a.浓硫酸             b.蒸馏水             c.NaOH溶液            d.浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是____，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_____(填试剂名称)。
（4）过程④的操作是将溶液______、_____、过滤、洗涤，即得到FeSO₄·7H₂O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是__。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n，则该聚铁中铁元素的质量分数为____。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
I.利用下列装置制备NaNO₂

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－，MnO₄^－被还原为Mn²⁺。请回答下列问题：
(1)利用上图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N₂的目的是__________。
(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL^－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

(5)滴定终点的实验现象为_________。
(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。
a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(7)最终所得样品中NaNO₂的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。

【推荐3】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄； C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；A1₂O₃是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。
（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。
（3）B装置所起的作用是__________________________________________。
（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH₄)∶n(C₂H₆)=_____________。
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。