已知有下列三个反应：①
、②
、③
。下列有关说法正确的是
、②、③。下列有关说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是 、 、 |
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是 |
C．由上推理可得： |
D．在反应③中有1mol 生成，则被还原的HCl为2mol |
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更新时间：2023-02-26 18:16:13
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【推荐1】向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是
| A．由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
| B．b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1 |
| C．b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1 |
| D．原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1 |
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【推荐2】已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误 的是
，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述A．转移的电子数为 | B．生成的 质量为 |
C．生成的氧化产物分子数为 | D．生成的 含有孤电子对数为 |
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【推荐1】用水热法制备
纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2
+O2+4OH-=Fe3O4+
+2H2O。下列说法正确的是
纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是A．在反应中 氧化了  |
B．还原剂是，氧化剂是 和 |
C．每生成 ，转移电子 |
D．当转移电子时，消耗 |
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【推荐2】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( )
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
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【推荐1】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是。
| A．原溶液中的Br-可能未被氧化 |
| B．反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验 |
| C．取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀 |
| D．反应后的溶液中一定不存在Fe2+ |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 和 混合溶液与足量NaOH反应： |
B． 中加入过量 溶液： |
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水： |
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1 的溴化亚铁溶液中：  |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 | 氧化性：Co2O3>Cl2 |
| C | 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 | 酸性：HClO>H2S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】已知：(1)I-的还原性强于Fe2+；(2)
比Al(OH)3易电离产生H+。下列各组离中，能在水溶液里大量共存的是
比Al(OH)3易电离产生H+。下列各组离中，能在水溶液里大量共存的是A． 、Na+、、 | B．Na+、Mg2+、、Cl- |
| C．Fe3+、K+、I-、H+ | D．Ag+、Na+、Cl-、 |
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【推荐2】向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L | D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L |
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6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是
