某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是
| A．加入少量NaOH固体 | B．增大HF浓度 |
| C．加入少量的浓盐酸 | D．加水稀释 |
更新时间：2023-02-27 20:34:26
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
| A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b |
| B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
| C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 |
| D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】现有
氨水，加蒸馏水稀释到
后，下列变化中正确的是
①
的电离程度增大②
增大③
增大④
增大⑤溶液的导电性增强⑥
减小⑦
减小
氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是①
的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小| A．①②③⑤ | B．①③⑥ | C．①③ | D．②④⑦ |
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溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线
，A点比B、C点颜色均深
的电离程度：c＜a＜b
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确 的是
| A．向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动 |
| B．将两种溶液加水稀释，不是所有离子浓度都下降 |
| C．将等体积的两种溶液混合，若c(Na+)＜c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) |
| D．将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向右移动，溶液 pH 增大，导电能力增强 |
| B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，电离常数变小 |
| C．加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 |
| D．升高温度，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数不变 |
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一定减小的是
