回答下列问题:
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
①s电子的原子轨道呈_______ 形,每个s能级有_______ 个原子轨道;
②p电子的原子轨道呈_______ 形,每个p能级有_______ 个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co:_______ ;
②Cu:_______ 。
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P:_______ ;
②F:_______ 。
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
①s电子的原子轨道呈
②p电子的原子轨道呈
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co:
②Cu:
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P:
②F:
更新时间:2023-02-27 20:34:26
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【推荐1】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______ 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______ ;OF2分子的空间构型为_______ ;OF2的熔、沸点_______ (填“高于”或“低于”)Cl2O。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______ ,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______ (填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有_______ 个XeF2分子。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有
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【推荐2】我国硒储量居世界首位,硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸()和硒酸(),进而制备单质硒。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有________ 种。
(2)甲硒醇()的熔沸点低于甲醇(),原因是________________ 。
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①曲线表示的含硒微粒是________ 。
②,溶液________ 。
③向溶液中滴入氨水,由5.5增大到7.3的过程中,主要反应的离子方程式为________________ ,时,溶液中_______ 。
④在的酸性环境下,向溶液中通入制得单质的离子方程式为________________ 。
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量,操作步骤如下:
Ⅰ.用浓将样品中的氧化为;
Ⅱ.用溶液还原为,同时生成;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品,滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为________ 。
②粗硒样品中硒的质量分数为________ 。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有
(2)甲硒醇()的熔沸点低于甲醇(),原因是
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①曲线表示的含硒微粒是
②,溶液
③向溶液中滴入氨水,由5.5增大到7.3的过程中,主要反应的离子方程式为
④在的酸性环境下,向溶液中通入制得单质的离子方程式为
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量,操作步骤如下:
Ⅰ.用浓将样品中的氧化为;
Ⅱ.用溶液还原为,同时生成;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品,滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为
②粗硒样品中硒的质量分数为
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【推荐1】基态钾原子中,其占据的最高能层的符号是___________ ;基态钾离子占据的最高能级共有___________ 个原子轨道,其形状是___________ 。
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【推荐2】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料,光伏材料又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷,写出乙硅烷的电子式:___________ 。硅烷很难像烷烃一样形成长链,这是因为硅的原子半径___________ (填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径,因此键长___________ (填“长”或“短”),键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________ 。
(2)我国航天事业发展迅猛,太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________ 。
(3)光催化还原制备的反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________ 。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和,从原子结构角度解释原因:___________ 。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因:___________ 。
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷,写出乙硅烷的电子式:
(2)我国航天事业发展迅猛,太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是
(3)光催化还原制备的反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和,从原子结构角度解释原因:
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【推荐3】回答下列问题:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ ,Sm的价层电子排布式4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为___________ 。
(2)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为___________ ,该能层具有的原子轨道数为___________ ,电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
②离子半径Li+___________ H-(填“>”“=”或“<”)。
(3)查表得知,元素X的电负性是1.5,元素Y的电负性是3.0,请判断X是___________ (填“金属”或“非金属”),该化合物中显负价的是___________ (填“X”或“Y”)。
(4)的空间构型为___________ ;O3是___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为
②离子半径Li+
(3)查表得知,元素X的电负性是1.5,元素Y的电负性是3.0,请判断X是
(4)的空间构型为
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【推荐1】各能级所含有原子轨道数目
能级符号 | ns | np | nd | nf |
轨道数目 |
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题:
(1)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为___________ 。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为___________ 。
(3)Zn原子核外电子排布式为___________ 。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________ 。
(5)Fe基态原子核外电子排布式为___________ 。
(1)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为
(2)Cu2+基态核外电子排布式为
(3)Zn原子核外电子排布式为
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(5)Fe基态原子核外电子排布式为
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【推荐1】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)碳原子核外有_____ 种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____ 。已知上述反应中,反应物能量总和大于生成物能量总和,则该反应为_____ 反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
(2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图:
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式:_____ 。
(3)CO2性质稳定,使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂,提供空轨道接受_____ (填“C”或“O”)原子的孤电子对,破坏CO2的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段,使CO2_____ (填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质,进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH变化如图。
(4)图_____ (填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)下列说法正确的是_____ (填序号)。
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足:c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
c.水的电离程度:A<B<C
d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)碳原子核外有
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
(2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图:
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式:
(3)CO2性质稳定,使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂,提供空轨道接受
②采用电化学、光化学等手段,使CO2
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质,进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH变化如图。
(4)图
(5)下列说法正确的是
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足:c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
c.水的电离程度:A<B<C
d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液
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【推荐2】新型储氢合金的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为a nm。
(1)基态Fe原子共有__________ 种空间运动状态的电子;基态的价层电子排布式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)该晶体化学式为__________ ;设阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞密度为__________ 。(只需列出计算的表达式)
(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有__________ 个。
(1)基态Fe原子共有
(2)下列说法正确的是__________。
A.该晶胞与金刚石晶胞结构相似 | B.铁原子之间最短距离为 |
C.该合金储氢过程是化学吸附 | D.储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力 |
(3)该晶体化学式为
(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有
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【推荐3】请回答下列问题:
(1)I离子的立体构型是___________ 。
(2)下列氟元素的不同微粒,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
(3)第四周期主族元素中,第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________ 种。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是___________ 。
(5)氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为___________ 。
(1)I离子的立体构型是
(2)下列氟元素的不同微粒,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
A.1s22s22p43s1 | B.1s22s22p43d2 | C.1s22s22p5 | D.1s22s22p6 |
(3)第四周期主族元素中,第一电离能介于Ga、As之间的元素有
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(5)氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为
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