【推荐1】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。
(5)KIO₃常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。
②已知KIO₃晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm³。

【推荐2】请填空：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；
②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co：_______；
②Cu：_______。
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P：_______；
②F：_______。

【推荐1】乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸()在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
(1)的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。
(2)基态N原子第一电离能比基态O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)
(3)的分子构型为_______。
(4)每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)丙烯腈分子中含键的物质的量为_______。
(6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。

【推荐2】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
(1)下列元素的名称是：B：________；E：________；
(2)D原子在元素周期表的___________区。
(3)C原子的电子排布图____________________。
(4)B原子的核外价电子排布式________________。

【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B^-的结构示意图为___________，C元素在元素周期表的___________区，写出常温下B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为___________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：___________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为___________。

【推荐1】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

【推荐2】(1)可正确表示原子轨道的是___________。
A．2s                      B．2d                    C．3p_x                    D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。
(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。
A．N₂                 B．CO₂             C．CH₂Cl₂             D．C₂H₄               E．C₂H₆             F．CaCl₂            G．NH₄Cl
(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；

【推荐3】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：

则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。
(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是_______分子(填“极性”或“非极性”)。