【推荐1】下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)
(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)
(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。
(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。
(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

【推荐3】A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为___________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________________。
(3)用电子式表示B₂A的形成过程______________________

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：
（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N₃^一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为________________；
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W³⁺离子的结构示意图：_____________；
（6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

【推荐3】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代碳酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是_______。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)的空间结构是_______。
(4)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。

【推荐1】海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。
（2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
①熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是___。
②还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是___。
（4）ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号）
（5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。

【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是___________。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)O的基态原子核外电子空间运动状态有___________种，其原子半径___________(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在周期表中的位置分别是______和______。
(2)基态钒原子核外电子的运动状态有_____种。
(3)A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式________。
(4)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_____(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_____(填“A”“B”或“C”)。

①

②

A．能量最低原理                    B．泡利原理                    C．洪特规则
(5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为I₁)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I₁值变化的总趋势是_____。
②根据图中提供的信息，可推断出I₁(N)_____I₁(O)(填“>”“<”或“=”)；原因是_____。