为探究“
”碘离子氧化过程进行如下实验．
下列说法不正确的是
”碘离子氧化过程进行如下实验．编号 | 1 | 2 |
实验内容 |
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实验现象 | 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 | 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀 |
A．实验1中溶液变浅是因为 |
B．实验2中出现紫色沉淀是因为 |
C．实验1中产生大量气体的原因是 被氧化的过程大量放热 |
| D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察 |
更新时间：2023-03-08 18:29:16
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO
、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是| A．反应中的还原剂是H2O2 |
| B．氧化性：LiCoO2＞O2 |
| C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 |
| D．若生成2.24L(标准状况)O2，转移电子0.4mol |
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【推荐2】关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
| A．KI发生还原反应 |
| B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
| D．消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子 |
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表示阿伏加德罗常数。某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在
六种粒子。在反应过程中测得
和
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
的物质，氧化产物只有
是氧化产物
参加反应，则转移
个电子
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是
| A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 |
| B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠 |
| C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
| D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变成红色 | HCO 的水解程度大于其电离程度 |
| B | 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 | 盐酸与NaOH的反应为放热反应 |
| C | 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 | 酸性：HX<HY |
| D | 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】由下列实验及现象不能 推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
| B | 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C | SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 加热盛有少量NH4Cl固体的试管 | 试管上都出现白色固体 | NH4Cl受热易分解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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