如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是
A．该反应的总活化能为 |
| B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步 |
| C．第III步转化中失去了一个质子 |
D． 是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断， 比更易发生碘化反应 |
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更新时间：2023-03-09 08:37:20
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】乙苯(
)与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图I，反应基本历程如图II。下列说法正确的是
)与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图I，反应基本历程如图II。下列说法正确的是| A．反应②③的△H>0，且焓变△H大小关系为：②>③ |
B．由乙苯制备 所需的活化能大于制备 |
| C．产生一氯取代物的过程中有极性键的断裂和形成也有非极性键的断裂和形成 |
D．反应过程中，有可能会产生 和 等副产物 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 |
| B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
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【推荐3】下列有关反应热的叙述正确的是
| A．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 |
| D．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2， 则ΔH1<ΔH2 |
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解题方法
【推荐1】对于反应：
，下列说法一定正确的是
，下列说法一定正确的是| A．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| B．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 |
C．在点燃或光照下发生反应，其 相同 |
| D．需要持续不断的点燃或光照，否则反应就会停止 |
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【推荐2】已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是
| A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJ |
| B．由图可知，SO3(g)比SO2(g)稳定 |
C．S(s)与O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为S(s)+ O2(g)⇌SO3(g) ΔH=+395.7kJ·mol-1 |
D．一定条件下，向一密闭容器中加入1molSO2(g)和 molO2(g)反应生成 1molSO3(g)放出热量为98.7kJ |
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6CO2＋6H2O
【推荐1】Ni活化C2H6反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．决速步骤反应的活化能为 |
| B．反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成 |
| C．上述活化反应属于吸热反应 |
D．三种中间体的稳定性：中间体 中间体 中间体3 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB |
| D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 |
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+H*→C2H
的过程中只有化学键的形成
