某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL0.2000mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有___________ 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用___________ 式滴定管。(填“酸”或“碱”)
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________ ，直到加入一滴盐酸后，溶液由___________ ，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________ 。
(5)有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________ ；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值___________ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
(1)配制250mL0.2000mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有
(2)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：
(5)有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
更新时间：2023-03-11 07:37:38
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________ 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________ 。
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________ 。
（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______ （填编号）
A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________ 。KMnO4应装在___________ 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___ （填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________ 。
（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________ 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________ 。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液
（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：
A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
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Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：
（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__ (填“大于”、“小于”或“等于”)15.00mL。
(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为__ 。
(3)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法不正确的是__ 。
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。
II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O
=2I-+S4O
)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O
被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式__ 。
(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为__ 。
(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__ 。
(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏__ (填“高”、“低”或“不变”)。
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为
(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为
(3)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法不正确的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。
II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O
=2I-+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O
被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为
(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏
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解答题-实验探究题
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【推荐3】Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________ 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________ 时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________________ ；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________ 。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_________________ 。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(4)以下操作造成测定结果偏高的是
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____ (填“酸式”或“碱式”) 滴定管。
（2）滴定达到终点的标志是_______________________ 。
（3）实验过程中测得数据如表：
计算水样中氯离子的含量为________ mg/L（保留2位小数）
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_______ mol·L-1。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为___________ 。
（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________ 。（填标号）
A. 锥形瓶洗涤后未干燥
B. 滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D. 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
（1）滴定时，应使用
（2）滴定达到终点的标志是
（3）实验过程中测得数据如表：
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| V(AgNO3)/ mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是
A. 锥形瓶洗涤后未干燥
B. 滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D. 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作。
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______ (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______ ，用_______ 作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=
mL=20.20 mL。他的计算_______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______ 。
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(HCl)/ mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)/ mL (初读数) | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V(NaOH)/ mL (终读数) | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V(NaOH)/ mL (消耗) | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
mL=20.20 mL。他的计算
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2∙yH2O，测定产物xTiO2∙yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
溶液，再用足量铝将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用
的
标准溶液滴定，将氧化为三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
(1)若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸
沉淀，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)滴定时，将标准溶液注入___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→→滴定管准备完成___________ 。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
(3)上述滴定实验中，可选择___________ 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________ 。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
F．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________ ，若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得
比实际值___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用
的标准溶液滴定，将氧化为三次滴定测得数据记录如下：| 实验编号 | 待测溶液的体积/mL | 滴定前标准液的体积读数/mL | 滴定后标准液的体积读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.20 | 24.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 25.48 |
(1)若对步骤一所得的
溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式(2)滴定时，将标准溶液注入
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
(3)上述滴定实验中，可选择
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
F．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为
比实际值
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】滴定法可用于测定样品纯度。
I.双指示剂法测定烧碱样品(含
)纯度：
[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用：
b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；
c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和
)，记录酸式滴定管的读数
；
d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数
。
(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_______ 色变为橙色。
(3)样品中NaOH的质量分数
_______ %(计算结果保留小数点后1位)。
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_______ (填字母序号)。
a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数
时，仰视标准液液面
II.测定三草酸合铁酸钾
中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀
酸化，用
mol/L 
溶液滴定至终点，消耗溶液
mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将
转化为
，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
(5)该晶体中铁的质量分数的表达式是_______ 。
I.双指示剂法测定烧碱样品(含
)纯度：[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用：
b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和
)，记录酸式滴定管的读数；d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数
。(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(3)样品中NaOH的质量分数
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数
时，仰视标准液液面II.测定三草酸合铁酸钾
中铁的含量：第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀
酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将
转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。(5)该晶体中铁的质量分数的表达式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯(Cl2O)是其中之一。
Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42℃以上分解为Cl2和O2。某实验小组将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式是_________________________________________ 。
(2)装置B中盛装反应液的仪器名称为___________ ，产生Cl2O的化学方程式为__________ 。
(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____________________________________ 。
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有：_________________________ 。
(5)用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取20.00 mL次氯酸溶液，并稀释至200.00 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入20.00 mL 0.6000 mol/L的FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2＋，消耗KMnO4溶液36.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___________ 。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)Cl2O也可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________________ 。
Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42℃以上分解为Cl2和O2。某实验小组将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式是
(2)装置B中盛装反应液的仪器名称为
(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有：
(5)用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取20.00 mL次氯酸溶液，并稀释至200.00 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入20.00 mL 0.6000 mol/L的FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2＋，消耗KMnO4溶液36.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为
(6)Cl2O也可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________ tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________ 。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________ 。
④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______ 。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为
| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170°C下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________ 。
(2)Na2S2O3标准液应装在___________ (填字母)中。
(3)指示剂应选用___________ ，判断达到滴定终点的现象是___________ 。
(4)气体样品中CO的体积分数为___________ (保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。
5CO2+I2，其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170°C下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 滴定前读数/mL | 2.10 | 1.00 | 1.40 |
| 滴定后读数/mL | 22.07 | 22.50 | 21.43 |
(2)Na2S2O3标准液应装在
(3)指示剂应选用
(4)气体样品中CO的体积分数为
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。
| A．滴定终点俯视读数 | B．锥形瓶用待测溶液润洗 |
| C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 | D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室里需要480mL
的
溶液，实验操作步骤有：
①用天平准确称量mg胆矾（
）并转移至烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
②将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶
④向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面于刻度线相切
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
(1)填写下列空白：
①胆矾质量
______________ g。
②实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要______________ ，______________ 。
(2)上述操作的正确顺序是_________________________________________ 。
(3)不规范的实验操作可能会导致实验结果产生误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小、或无影响）
①溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中______________
②在定容时俯视容量瓶上的刻度线______________
③定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水___________
的溶液，实验操作步骤有：①用天平准确称量mg胆矾（
）并转移至烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解，②将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶
④向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面于刻度线相切
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
(1)填写下列空白：
①胆矾质量
②实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要
(2)上述操作的正确顺序是
(3)不规范的实验操作可能会导致实验结果产生误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小、或无影响）
①溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
②在定容时俯视容量瓶上的刻度线
③定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________ ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________ ）、量筒（规格：__________ ）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），除此之外还需要的仪器有：______________________ 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________ ；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________ ；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________ ；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________ ；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________ 。
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），除此之外还需要的仪器有：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
D、定容时仰视溶液的凹液面
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容
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