下表是实验室模拟合成氨反应:
的部分数据。请分析后回答下列问题。
(1)
内该反应的化学反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4775b74bad93fa5dcc907075f14fd954.png)
_______ 。
(2)在上表空格中填入合适数据_______ 、_______ 。
(3)如果用
浓度的增加值来表示化学反应速率,则
内
为_______ 。
(4)经测定反应开始后到
末
的反应速率
,则
末
的浓度为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2117bcaa3cb08004c2f7c9f8963e2a8.png)
浓度 | ![]() | ![]() | ![]() |
反应开始时的浓度(![]() | 2.5 | 2 | 0 |
![]() ![]() | 1.9 |
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(2)在上表空格中填入合适数据
(3)如果用
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(4)经测定反应开始后到
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2023高一·全国·专题练习 查看更多[2]
更新时间:2023-03-13 17:16:13
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题
(1)在温度为T2时,通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体,各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率为___________ kPa/s,在反应一段时间后,C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为___________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/6/5d698c7a-2446-4acd-9415-3f25d6351a37.png?resizew=244)
(2)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体,已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数):
反应Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________ ,其理由是___________
(1)在温度为T2时,通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体,各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率为
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(2)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体,已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数):
反应Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为
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名校
【推荐2】一定温度下,在固定容积为 5L 的密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
(1)请写出该反应的化学平衡常数表达式 K=________________________ 。
(2)不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____________ (填字母)
A.υ正(H2O)=υ逆(H2)
B.消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.混合气体的压强不再变化
(3)若在固定容积为 5L 的密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g),发生反应: 3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),△H<0,t1秒时,H2的物质的量为 0.2 mol,到 t2秒时恰好达到平衡,此时 H2的物质的量为 0.35 mol。
①t1~t2这段时间内的反应速率υ(H2O)=____ ;达到平衡时,H2的体积分数为____ 。
②若继续加入 2 mol Fe(s),则平衡___________ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1molH2O再次达到平衡后,H2的物质的量为___________ 。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/523a0a9a-98c9-4ec2-abff-5c700b5f2095.png?resizew=181)
t1时改变了某种条件,改变的条件可能是________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(1)请写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
(2)不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A.υ正(H2O)=υ逆(H2)
B.消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.混合气体的压强不再变化
(3)若在固定容积为 5L 的密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g),发生反应: 3Fe(s)+4H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
①t1~t2这段时间内的反应速率υ(H2O)=
②若继续加入 2 mol Fe(s),则平衡
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/523a0a9a-98c9-4ec2-abff-5c700b5f2095.png?resizew=181)
t1时改变了某种条件,改变的条件可能是
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解题方法
【推荐3】一定温度下,向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物,反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/28/3226173769031680/3226778349035520/STEM/bc874da1e61d4b1991295667501c5d5e.png?resizew=183)
(1)写出容器中发生的化学反应方程式___________ (用图中字母表示)。
(2)0~1 s内,以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =___________ mol·L−1·s−1,1~5 s内,以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B),由图可知ʋ(B)___________ ʋ′(B)(填“>”“<”或“=”),其原因是___________ 。
(3)当可逆反应达到平衡时,C的转化率为___________ 。
(4)容器内初始压强用p(初)表示,平衡时压强用p(平)表示,则p(平):p(初) =___________ 。
(5)某条件下可逆反应达平衡后,降低温度,逆反应速率___________ (填“增大”“减小”或“不变”),下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是___________ (填标号)。
A.ʋ(B)正 = ʋ(A)逆
B.气体B的质量分数不再改变
C.容器气体总质量不再改变
D.气体D的物质的量浓度不再改变
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/28/3226173769031680/3226778349035520/STEM/bc874da1e61d4b1991295667501c5d5e.png?resizew=183)
(1)写出容器中发生的化学反应方程式
(2)0~1 s内,以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =
(3)当可逆反应达到平衡时,C的转化率为
(4)容器内初始压强用p(初)表示,平衡时压强用p(平)表示,则p(平):p(初) =
(5)某条件下可逆反应达平衡后,降低温度,逆反应速率
A.ʋ(B)正 = ʋ(A)逆
B.气体B的质量分数不再改变
C.容器气体总质量不再改变
D.气体D的物质的量浓度不再改变
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适中
(0.65)
【推荐1】(1)对于反应3X(g)+Y(g)⇌Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
①升高温度_______ ;②加入催化剂_______ ;
③保持容器的体积不变,减少气体Z的量:_______ ;
④保持容器的体积不变,增加气体Ar_______ ;
⑤保持压强不变,充入惰性气体_______ ;
(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/10/2718037614493696/2718152433410048/STEM/1d89babffd004123b919e461ff794955.png?resizew=164)
①该反应的化学方程式为_______ 。
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_______ 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______ (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时_______ 。
(3)反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______ 。(用序号表示)
①升高温度
③保持容器的体积不变,减少气体Z的量:
④保持容器的体积不变,增加气体Ar
⑤保持压强不变,充入惰性气体
(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/10/2718037614493696/2718152433410048/STEM/1d89babffd004123b919e461ff794955.png?resizew=164)
①该反应的化学方程式为
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
(3)反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某温度时,在2 L密闭容器中充入NO与O2,反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/18/2832021157216256/2832483640770560/STEM/726dfab1-dc8a-4704-b2eb-18599e9ce1c4.png?resizew=220)
(1)NO与O2反应的化学方程式是___________ 。
(2)上图中表示NO的曲线是___________ (填序号),在
内用NO表示的平均反应速率是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/18/2832021157216256/2832483640770560/STEM/726dfab1-dc8a-4704-b2eb-18599e9ce1c4.png?resizew=220)
(1)NO与O2反应的化学方程式是
(2)上图中表示NO的曲线是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f3293a3ad54f6c13186e2052d1599ecf.png)
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ.已知:反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/e8c7f2f9-c422-4ce6-bcea-e16ec12fec03.png?resizew=212)
(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1,则该反应的化学方程式为______________ 。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3mol·L−1·s−1;乙:v(B)=0.12mol·L−1·s−1;丙:v(C)=9.6mol·L−1·min−1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______ 。
Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
(3)分析上表数据,反应速率最快的时间段是________ min之间,你认为此时影响反应速率的主要因素是______________ 。
(4)在盐酸中加入下列溶液,可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____ (填字母)。
A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CH3COONa溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/e8c7f2f9-c422-4ce6-bcea-e16ec12fec03.png?resizew=212)
(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1,则该反应的化学方程式为
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3mol·L−1·s−1;乙:v(B)=0.12mol·L−1·s−1;丙:v(C)=9.6mol·L−1·min−1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是
Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)分析上表数据,反应速率最快的时间段是
(4)在盐酸中加入下列溶液,可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是
A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CH3COONa溶液
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