【推荐1】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：CF3COOH＜CCl3COOH	CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强
B	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C	可用氢氟酸刻蚀玻璃	HF能与玻璃中的SiO2反应
D	沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX₃，含有42mol质子，下列说法正确的是

A．离子半径：M＞X	B．X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y
C．M的最高价氧化物对应水化物为强碱	D．第一电离能：Z＞X

【推荐3】利用偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是

A．该流程中使用的催化剂为

B．反应过程中的成键数目发生了变化

C．中各元素的电负性顺序从大到小为

D．该流程中存在键的断裂与键的形成

【推荐1】可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是

A．为非极性分子	B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形	D．与的键角相等

【推荐2】实验室中可用或来检验，下列说法正确的是

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区

B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4

【推荐3】关于结构如下图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成

B．分子中有3个手性碳原子

C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂

【推荐1】氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“高温转化Ⅰ”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓硫酸

C．“洗涤”时酸洗不能选用稀硝酸

D．SiC中的Si-C键能低于Si3N4中Si-N键能

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是

A．W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者

B．Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构

C．Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸

D．Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60°

【推荐3】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
   
(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是

A．电负性；	B．离子半径：
C．Z与Y可组成多种离子化合物	D．简单氢化物的键角：

【推荐1】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(R)

B．相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：Z>W>R

C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同

D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

【推荐3】利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。K_a随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是

A．理论上ΔH=0时，Ka最大

B．25 ℃时，c(CH3COOH)最大

C．电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当

D．CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因