【推荐3】已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子，其中B的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而A有两个；Ⅱ．烯烃复分解反应可表示为：。
请根据如图转化关系，回答相关问题：

(1)物质A的系统命名为______，物质B的结构简式为______。
(2)当与Br₂按物质的量之比为1：1反应时，所得产物有______种。
(3)反应④通过1，4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为__________。
(4)物质D的烯烃类同分异构体有_________种。（包含立体异构）

【推荐1】化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)化合物E的结构简式___________；I中官能团的名称___________。
(2)A的系统名称___________；
(3)H→I的反应方程式___________。
(4)A→B和E→F的反应类型分别是___________反应，___________反应。
(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________。
(6)G的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰

【推荐2】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。
   
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______(填序号)。
       
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。
(3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是______。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团______。
(5)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
   
①青蒿素分子______手性异构体(填“存在”或“不存在”)。
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因______。

【推荐3】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能______________填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO₄褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答（2）~（4）题：
(2）B→D的反应类型是________________。
(3）C的结构简式为___________。
(4）F→G的化学方程式是________________。

【推荐1】某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

	读取次数	质量(g)
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式_______。
(2)实验中不必作第6次读数的原因是_______。
(3)根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_______%(保留2位小数)。
(4)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如图：

①操作Ⅰ的名称是_______。
②操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_______(固定、夹持仪器除外)。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。
(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________
(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。

【推荐3】七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）在医学上常用作补血剂，某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣，研磨，溶解，过滤。将滤液配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，逐滴加入0.0100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液20.00mL。（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应）
已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
请回答：
（1）步骤1中配制溶液时需要的玻璃仪器除250mL容量瓶，烧杯、玻璃棒外，还需要____。
（2）配制溶液操作中，若定容、摇匀后发现溶液体积低于刻度线，则测得的补血剂中亚铁离子的含量____（“偏高”、“偏低”“无影响”）；若定容时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量____（“偏高”、“偏低”“无影响”）。
（3）该补血剂中亚铁离子的含量为____mg/片。

【推荐1】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________。

【推荐2】某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g∙cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混和酸，将混合酸小心地加入B中。把0.2mol(15.6g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：

(1)图中B仪器的名称___________，图中装置C的作用是___________。
(2)制备硝基苯的化学方程式___________。
(3)为了使反应在50～60℃下进行，常用的加热方式是___________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有的浓硝酸分解生成___________，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质生成两种盐，涉及的离子方程式为___________。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层，步骤中加入的无水CaCl₂的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是___________。(结果保留3位有效数字)

【推荐3】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:

(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。
(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。