回答下列问题：(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：117 题号：18535346

回答下列问题：
(1)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；
②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)
③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

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更新时间：2023/03/27 23:35:49 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读根据原子结构进行元素种类推断解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

	ⅠA族	ⅡA族	ⅢA族	ⅣA族	ⅤA族	ⅥA族	ⅦA族	0族
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。
(3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。
(4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号)

2021-01-16更新 | 75次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)
(3)元素④的原子结构示意图为________________________；
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

2019-04-16更新 | 281次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是________。
(3)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的是________(离子)。
(4)⑦和⑨可形成________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)①可与氧原子形成两种常见氧化物，其中一种氧化物的原子组成为1：1，则其电子式________。

2020-05-15更新 | 83次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。

(1)图中离子属于金属元素离子的是________(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是____________。
(2)图中电子层结构相同的是__________(填序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是_________。
(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是___________。

2019-03-18更新 | 131次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

2017-04-20更新 | 94次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】根据所学知识，回答问题：
Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是__________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是__________，最强的碱是_________，形成的两性氢氧化物是__________；化学性质最稳定的元素是__________。
Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________，中子数是8的核素表示为__________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为__________。
(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是__________。

2019-06-28更新 | 127次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

【推荐1】第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为______，O₃分子内的共价键类型为______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______(填标号)。
a．冰的密度比水的小
b．水的沸点比硫化氢的沸点高
c．水的热稳定性比硫化氢强
d．水分子为极性分子
②酸溶于水可形成

，

的电子式为______。判断

和

的键角大小；

______(填“＞”或“＜”)

。
(3)硫元素形成的化合物

广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成

、

及

。

中心原子

的轨道杂化类型为______，

极易溶于水的原因是____________(任答一点)。
(4)

的空间结枃为______。

2023-03-10更新 | 411次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。

的沸点比

高，原因是__________________________。
（3）H^＋可与H2O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________杂化。H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。

2018-04-19更新 | 99次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：
(1)X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
(2)形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。
(3)能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H₂反应的难易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价 d．气态氢化物的稳定性
(4)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。

2012-05-07更新 | 680次组卷

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