【推荐1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B	常用铁盐做净水剂	Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C	节日燃放的五彩缤纷的烟花	某些金属及其化合物的焰色反应
D	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列Na及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是

A．Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属

B．NaClO溶液具强氧化性，可用作消毒剂

C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂

D．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

【推荐3】下列说法正确的是

A．比稳定

B．胆矾可用作净水剂

C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气

D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色

【推荐1】某物质的化学式为XWZY₄，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W³⁺遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是

A．XWZY4具有还原性	B．原子半径：Y>Z>X
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y	D．W元素在元素周期表中位于ds区

【推荐2】、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，、、原子最外层电子数之和为20，的单质与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。下列说法中错误的是

A．简单氢化物稳定性：	B．最高正价：
C．可分别与、、形成二元离子化合物	D．单质沸点：

【推荐1】A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的一半，B原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是

A．AB

B．A2B

C．A2B

D．AB

【推荐2】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q与Z位于不同的主族。下列说法正确的是

A．非金属性：Q＜Y	B．简单离子半径：Q＜X
C．原子序数为82的元素与Y位于同一主族	D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Q

【推荐3】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18；Q的单质在常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．ZX3的水溶液可以导电，故ZX3属于电解质

D．QO2因为具有强氧化性，可代替原有的Q2作为新型的水处理剂

【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是

A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B．原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C．W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键

D．W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO₂）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（        ）

A．非金属性：Z>X>W	B．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
C．简单离子半径：Z>X>Y	D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO₄^2-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（          ）

A．X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

B．Z与X、Y形成的常见盐含有离子键和极性共价键

C．Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

D．由W、X、Y三种元素只能组成一种盐