向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,得到标准状况下8.96L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L |
C.产生的NO2的体积为2.24L(标况) |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
更新时间:2023-04-14 19:50:22
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【推荐1】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响),以下叙述正确的是
A.x的取值范围是0<x≤0.25 |
B.无论x为何值,当加入87.5 mL的KOH时,溶液中的阳离子恰好完全沉淀 |
C.当100 mL KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为0.2 |
D.若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a= |
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A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 |
B.该硝酸中的物质的量浓度是 |
C.和NO的混合气体中,的体积分数是30% |
D.无法计算该硝酸中的质量分数 |
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【推荐1】硝酸是一种重要的化工原料,可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到500 mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应,共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8 L,将混合气体倒立于水中,通入0.75 mol O2恰好使混合气体全部转化为硝酸,下列说法正确的是
A.该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性 |
B.原硝酸的物质的量浓度为12 mol/L |
C.镁铜合金的物质的量之和为0.75 mol |
D.混合气体中NO2和NO的体积比为3:1 |
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【推荐2】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图(已知:标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是
A.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,所以二者需要在加热条件下才能反应 |
B.若消耗铜片质量为44.8g,则生成0.3molNaNO3 |
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16L |
D.铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性 |
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【推荐1】某1 L待测溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量):
下列说法错误的是
阳离子 | K+、NH、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO |
下列说法错误的是
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3操作是多余的,待测液中一定含有的离子是K+、NH、CO、HCO,且c(K+)≥0.1 mol·L-1 |
B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++CO =BaCO3↓ |
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水,离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)+Cl-+2H2O |
D.若无色气体D是混合气体,则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4 |
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【推荐2】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL |
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L(标准状况下) |
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol |
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【推荐1】当铜的质量一定时,用排水法分别收集铜与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应产生的气体(同温同压)。下列有关叙述中正确的是
A.反应中消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 |
B.收集到的气体的颜色:前者深,后者浅 |
C.收集到的气体的体积:前者多,后者少 |
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