将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到和NO的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 |
B.该硝酸中的物质的量浓度是 |
C.和NO的混合气体中,的体积分数是30% |
D.无法计算该硝酸中的质量分数 |
更新时间:2023-01-14 23:23:18
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1 |
B.100g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大,其密度越小) |
C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到盐酸的密度为bg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1 |
D.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 |
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【推荐2】将100g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
A.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V<100mL |
B.若c1 = 2c2,则w1>2w2,V>100mL |
C.若w1 = 2w2,则c1>2c2,V=100mL |
D.若w1 = 2w2,则c1>2c2,V<100mL |
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【推荐1】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中不正确的是
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol |
B.参加反应的HCl为0.4 mol |
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 |
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2 |
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【推荐2】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )
A.0.12 mol | B.0.15 mol | C.0.08 mol | D.0.1 mol |
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【推荐3】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O)。现有NO与NO2(不含N2O4)混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则
A.原混合气体的平均组成为NO1.1 | B.原氨水的浓度约为17.3mol/L |
C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L | D.吸收后氨水的质量分数约为0.5 |
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【推荐1】某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比2:5,则此时硝酸的还原产物是
A.N2O | B.NO2 | C.NO | D.NH4NO3 |
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【推荐2】已知:SeCl4+2SO2+4H2O=Se+2H2SO4+4HCl。现有浓度均为1 mol/L的SeCl4、FeCl3的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10 mL,向其中通入标准状况112 mL SO2时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
A.当溶液中SeCl4、FeCl3全部被SO2还原时转移电子0.05 mol |
B.SeCl4、FeCl2溶液混合后发生反应的离子方程式为Se4++4Fe2+=4Fe3++Se |
C.氧化性:FeCl3>SeCl4 |
D.通入足量SO2反应后的溶液中可以存在MnO、NO、Na+、Mg2+ |
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解题方法
【推荐1】在8.08 g铁与铜的混和物中,加入200 mL 0.6 mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44 g。再向其中加入50 mL 0.4 mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48 g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是( )
A.剩余的5.44 g金属为铁 |
B.剩余5.44 g金属为铜 |
C.8.08 g金属中铁的质量分数为0.208 |
D.共生成NO气体 0.03 mol |
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解题方法
【推荐2】0.1mol铜与40mL的溶液充分反应后,溶液中含有。下列说法正确的是
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L |
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L |
C.未被还原的的物质的量为(0.2-a)mol |
D.反应后溶液中的物质的量为(0.2+a)mol |
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