前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为
，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是A．电负性比较： |
| B．Y元素的第一电离能高于其相邻元素 |
| C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 |
| D．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小 |
更新时间：2023-04-21 14:08:26
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单选题
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【推荐1】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是
| A．简单离子半径 X > W | B．W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点 |
| C．Z的氧化物中含离子键 | D．最高价氧化物对应水化物的碱性 Z > X |
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解题方法
【推荐2】
元素原子
层电子数是
层电子数的4倍，
元素原子
层电子数是层电子数的
，则、两元素形成的稳定化合物的摩尔质量（
）可能为（ ）
元素原子层电子数是层电子数的4倍，元素原子层电子数是层电子数的，则、两元素形成的稳定化合物的摩尔质量（）可能为（ ）| A．40 | B．48 | C．58 | D．72 |
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【推荐1】以下有关元素性质的说法正确的是
A．①  ，K，Rb ②  ，P，As ③O，S，Se ④  ，P，Cl， 元素的电负性依次递增的是④ |
| B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族 |
C．下列原子中，① ②  ③ ④  对应的第一电离能最大的是④ |
D．以下原子中，① ②  ③  ④  半径最大的是① |
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解题方法
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，用表中信息判断下列说法正确的是
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 最高价氧化物的水化物 |  | |||
 溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
| A．元素的电负性：W＜Z |
| B．简单离子半径：W＜Y |
| C．元素的第一电离能：Z＜W |
| D．X原子核外有7种不同运动状态的电子 |
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解题方法
【推荐1】下列说法中错误的是
| A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
B．在H3O+、 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．P4和CH4都是正四面体分子且都含有非极性键 |
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【推荐2】物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
| 选项 | 实例 | 解释 |
| A |  比 酸性强 |  的电负性比 的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离 |
| B |  的沸点高于 |  的非金属性强于 |
| C |  比 的稳定性高 |  键的键能比 键的键能大 |
| D |  在 中的溶解度大于在中的溶解度 |  为非极性分子，为极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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分子的空间填充模型为
分子中碳原子有2种杂化方式
分子中有2个手性碳原子
单选题
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【推荐1】下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是
| A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态 |
| B．醋酸、硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸 |
| C．Ne、Ar一般较难发生化学反应 |
| D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 |
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【推荐2】下列事实不能通过比较和的电负性解释的是
A．键角： | B．键能： |
C． ：三氟乙酸<三氯乙酸 | D．分子极性： |
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是等电子体
结构
