【推荐1】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3	B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4	D．与水反应的难易：K＞Na

【推荐3】类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是

A．能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出

B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成

D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在

【推荐1】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物都具有强氧化性

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W对应的简单氢化物的溶液显强碱性

【推荐2】祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．电离能大小：	D．碱性强弱：

【推荐3】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S强     ③HCl的稳定性比H₂S强   ④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱   ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS   ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S     ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧     ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【推荐1】X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是

A．若X、Y均为金属元素，则X 失电子的能力强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键

B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1

C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

【推荐1】是原子序数依次增大的短周期元素，可以形成大量来源于石油分馏的化合物，的价电子排布式为，同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是

   

A．最简单氢化物熔沸点：	B．中W的化合价为
C．键角：	D．原子半径：

【推荐2】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是

A．离子半径：X<W<Z<Y

B．含氧酸的酸性：Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：W<Y

D．W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L^-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：Y>Z

B．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>W

C．Y的氢化物为共价化合物

D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z