【推荐1】下列物质结构、性质的比较顺序正确的是

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca	B．非金属性：F＞O＞S＞P
C．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Ba(OH)2	D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

【推荐2】结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（       ）

	事实	推测
A	Na比Li活泼	Cs比Na更活泼
B	N、P、As均为非金属元素	第ⅤA元素均为非金属元素
C	H2O热稳定性强于H2S	H2S热稳定性强于H2Se
D	Mg(OH)2碱性弱于NaOH	Al(OH)3碱性更弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是

A．Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂

B．简单离子半径：

C．化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂

D．W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同

【推荐2】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y	B．简单离子的半径大小：X>Q
C．X的氧化物是两性氧化物	D．最简单氢化物的稳定性：Q>Z

【推荐3】现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。

元素	相关信息
W	在前20号主族元素中，原子半径最大
X	与具有相同的电子层结构
Y	原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素

下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：

B．W、X、Y都能与Z形成多种化合物

C．Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形

D．W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱

【推荐1】X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C．第一电离能：	D．简单氢化物的键角：Y>W

【推荐2】已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．键角：	D．F元素位于元素周期表的ds区

【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

A．元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化

B．元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z

C．同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

D．X的氧化物均为碱性氧化物

【推荐2】由金属钛、铝形成的Tebbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Tebbe试剂为极性分子	B．该结构中电负性最大的元素是Cl
C．Tebbe试剂中的Al采取杂化	D．该结构中Al与Cl之间形成配位键

【推荐3】一种新型材料的结构如图所示，所含、、、、五种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，仅、同族。下列说法不正确的是

A．元素电负性：	B．第一电离能：
C．的模型为三角锥形	D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：