【推荐1】Ⅰ．硒—钴—镧La  三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____种。
(2)元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序_____。
硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_____。
   
(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
   
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ₁_________λ ₂ (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____。
Ⅱ．
(4)ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn²⁺的配位数为_____；已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为_____g cm^-3(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。
   

【推荐2】如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。
(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

【推荐3】金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。可作供氧剂，写出与CO₂反应的化学方程式___________。若有1mol参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)向酸性KMnO₄溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H^＋+_____Na₂O₂=_____Mn^2＋_____O₂↑+_____H₂O+_____Na^＋，配平该离子方程式：___________，该反应说明具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
   
(7)天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为___________g。