【推荐1】在一烧杯中盛有稀H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄等密度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
   
（1）烧杯里观察到的实验现象有：① ____，② ______。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式____。

【推荐2】某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是ZnO，还含有少量CuO、Fe₂O₃和用其制备的流程图如图，请回答下列问题：

已知：ZnO为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成
(1)“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有_____(写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为_____；“滤渣1”的主要成分为CuO、_____(填化学式)。
(2)ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为_____(填化学式)。
(3)“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(4)若含锌废料中，ZnO的质量分数为81%，1t该含锌废料最后获得2.296tZnSO₄·7H₂O，则锌的回收率为_____%(锌的回收率=产物中锌元素的质量×100%)。

【推荐3】利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO)制备磁性Fe₃O₄胶体流程如图：

已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
②在水溶液中Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆]反应生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式___________。
(2)“部分氧化”阶段，ClO被Fe²⁺还原为Cl^-，该反应的离子方程式是___________。
(3)经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1：2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂是___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(4)用___________效应可以确定溶液B中是否产生了Fe₃O₄胶体。

【推荐1】按要求回答问题
(1)配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：______
(浓)
在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。当反应生成时转移的电子是_______。
(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是_______ 。
②证明有胶体生成的简单实验操作是_______。
(3)学生甲欲把的浓盐酸加蒸馏水稀释成的稀溶液，需要加入蒸馏水_______毫升(4℃)时。
(4)学生乙欲使用的溶液，现拟用 的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①配制溶液所用的盐酸的体积为_______ 。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：_______。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c.定容时视线俯视刻度线；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。 现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)装置 1 用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置 A 反应中发生的反应的化学方程式为_______。
②装置 B 中的试剂为_______装置 C 的作用是_______。
(2)将装置 1 与装置 2 连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_______。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉的化学方程式_______。
(3)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实 验证明红色褪去的原因是①或②？_______
(4)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
②需“密闭保存”的原因：_______。
(5)实验室制取 Cl₂还可采用 KMnO₄与浓盐酸混合，其原理如下：2KMnO₄+16HCI(浓)= 2 KC1+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：2KMnO₄ + 16 HCl(浓)= 2KCI +2MnCl₂+5Cl₂ ↑ +8H₂O
____________
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______，在标准状况下，当生成 11.2 L Cl₂时，被氧化的 HCl的物质的量为_______。

【推荐3】实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ.硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：SO₂+H₂O=H₂SO₃，O₂+2H₂SO₃2H₂SO₄；
途径②：2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄。
(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。
(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。
(3)SO₂与CO₂性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO₂气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.某地有瓶溶液只含C1^-、、，Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。
(5)有同学认为步骤③无意义，请说明理由：___________。

【推荐2】SO₂为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO₂，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H₂SO₄＋Cu     b. 4 mol/L HNO₃＋Na₂SO₃     c. 60% H₂SO₄＋K₂SO₃
③水与Al₄C₃在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_______________________________。
（2）利用制得的CH₄和SO₂并结合B～G装置验证反应产物：CH₄＋2SO₂2S＋CO₂＋2H₂O生成的单质S和CO₂。
①B装置有三个作用，分别是_________、__________、__________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。
③证明有CO₂产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐3】已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知能与反应生成和。图中、、、是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

请回答下列问题：
(1)反应(I)的离子方程式为______。
(2)物质的化学式为______
(3)物质的化学式为______

【推荐1】按下面的实验过程完成下题：

（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。
（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

【推荐3】SiCl₄是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物　质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－		180	300	162

请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________
(2)装置C中的试剂是____________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________。
(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。
(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－ 、Cl^－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO₂ 的影响)。
【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO，也无ClO^－；假设3：__________________。
【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol·L^－1H₂SO₄、1 mol·L^－1 NaOH、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、溴水、淀粉－KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操　作	可能出现的现象	结　论
①	向a试管中滴加几滴_________	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴__________________	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴_____________	________	假设3成立