【推荐1】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．MnO2Cl2	B．FeCl3(aq)FeCl3(s)
C．K2FeO4O2	D．HClOCl2

【推荐2】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示．下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B．向溶液中通入少量

C．向溶液中通入过量

D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度

【推荐1】氟锑酸(HSbF₆)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×10¹⁹倍，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点为73.4℃，沸点为220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点为3.5℃，液态SbCl₅在140℃时发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是

A．装置I中的b为冷凝水的出水口

B．装置II可吸收Cl2和空气中的水蒸气

C．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器

D．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5

【推荐2】设N_A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A．12g石墨中含有2NA个共价键

B．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44

D．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

B．澄清石灰水与等体积等浓度的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=H2O+CaCO3↓

C．Cl2和水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

【推荐1】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol与足量反应，生成的数目为NA

B．常温常压下，92g和混合气体含有的氧原子数为4NA

C．标准状况下，22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

D．2.3gNa与足量反应生成和混合物，失去的电子数为0.1NA

【推荐2】下列有关N_A的说法正确的是

A．常温常压下，44gCO2中含有的原子数目为3NA

B．标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数目为0.1NA

C．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

【推荐3】下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A．SO3

B．NaCl

C．NO

D．CuCl2

【推荐1】下列关于试剂的保存方法不正确的是

A．漂白粉密封放在阴凉处保存	B．金属Na保存在煤油或石蜡油中
C．氯水保存在无色细口瓶中	D．液溴保存时加少量水水封

【推荐2】下列实验操作可以达到目的的是

	目的	操作
A	测定氯水的pH	用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间
B	验证KI具有还原性	向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝
C	除去CO2中的HCl气体	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
D	配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液	称取1.6gCuSO45H2O固体，溶于水后定容于100mL容量瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于氯及其化合物的说法中正确的是

A．Cl2的氧化性很强，液氯不可用钢瓶贮存

B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D．将氯水滴在PH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl