已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示．
下列说法正确的是
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| A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 |
B．向 溶液中通入少量 |
C．向 溶液中通入过量 |
D．向氯水中分别加入等浓度的 溶液和 溶液，均可提高氯水中的浓度 |
更新时间：2021-11-13 19:28:39
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B．硫化氢气体通入氯化铁溶液中2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ |
| C．碳酸钙和醋酸溶液反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑ |
| D．铝和硝酸银溶液反应Al+Ag+→Al3++Ag |
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解题方法
【推荐2】下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．用 溶液吸收少量 ： |
B．向 溶液中通入 ： |
C． 溶液中滴加足量稀氨水： |
D． 加入水中： |
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Cu(OH)2＋2H＋
＋2H2O
单选题
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解题方法
【推荐1】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． (饱和溶液) |
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适中
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【推荐2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： 、 、 、 |
B．使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、 、 |
C．在澄清透明溶液中： 、 、 、 |
D．在已通入足量的NaOH溶液中： 、 、、 |
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，达到平衡后，下列说法错误的是
减小
溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
增大
单选题
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适中
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【推荐1】下列说法错误的是
| A．多元弱酸的逐级电离平衡常数依次减小 |
| B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 |
| C．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 |
| D．电离平衡常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H+)大 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
| A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA |
| B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA |
| C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 |
| D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 |
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溶液体系中满足
，现利用平衡移动原理，研究
在不同pH的
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
，不同pH下
由图1得到。下列说法错误的是
的水解平衡常数的数量级是
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
单选题
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【推荐1】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是| A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A |
| B．NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1 |
| C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 |
| D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．在纯水中加入盐一定促进水的电离 |
| B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 |
C．加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将变大 |
| D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
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、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法正确的是
表示lg(
的过程中，水的电离程度逐渐减小
时
逐渐减小
