常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是| A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A |
| B．NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1 |
| C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 |
| D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度 |
更新时间：2018-04-28 09:56:59
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【推荐1】
时，配制一组
的混合溶液，溶液中
、
、
、
的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是
时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，的电离平衡常数 |
B．a点： |
C．b点： |
D．向c点所表示的溶液中滴加等体积 的NaOH溶液： |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度c(H+)和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下 |
B． 过程中温度升高是由于 电离放热 |
C．在d点时加入 的 溶液时存在 |
D． 过程中水的电离程度逐渐减小 |
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单选题
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适中
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【推荐3】向
时，体积均为20mL、浓度均为
的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX与NaOH溶液反应的离子方程式为： |
B． 的数量级约为 |
C．b点时： |
D． 时，两种反应后的溶液中 |
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适中
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【推荐1】苯甲酸钠(
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于
。已知25℃时，HA的
，H2CO3的
，
。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是
注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，H2CO3的，。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分
| A．充CO2的饮料比不充的抑菌能力高 |
B．提高 CO2充气压力，饮料中 不变 |
C．当pH为5.0时，饮料中 |
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Kb(MOH)的数量级为10—11 | B．由c点可算得m=14/3 |
| C．a点： c（Cl-）>c（M+）>（OH-）>c（H+） | D．b点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+） |
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的
、
的混合溶液中存在：
碳酸电离常数为
，则
的碳酸钠溶液中，
溶液中加入少量
固体，溶液中
值减小
的醋酸溶液和
的硫酸溶液，
约等于20倍
