关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是
A． |
B． |
C．由途径Ⅰ生成HI的 小于生成HBr的 |
| D．H-Cl、H-Br、H-I键稳定性依次减小，所以途径Ⅲ放出的热量依次减少 |
更新时间：2023-04-27 21:39:40
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【推荐1】在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
| A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 |
| B．已知C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 |
| D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 |
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解题方法
【推荐2】关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是
| A．因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 |
| B．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定 |
| C．Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小 |
| D．过程III中△H3﹤0 |
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【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
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【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
| A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0) |
| B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 |
| C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗 |
| D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 |
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【推荐2】下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是
| A．SO2和H2S | B．Cl2和CO2 | C．H2和F2 | D．NH3和HCl |
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解题方法
【推荐1】已知反应：①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/ | 798 |  | 413 | 463 | 615 |
A．乙烯的燃烧热为 |
B．上表中的x用a的代数式表示为 |
C．当有 个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJ |
D．反应  |
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【推荐2】一定条件下，在水溶液中
(x=0,1,2,3)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法错误 的是
(x=0,1,2,3)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法
| A．上述离子中最稳定的是A |
B．反应 的热化学方程式为  |
C．反应 中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
D．相同条件下，上述离子中结合 能力最强的是B |
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【推荐3】工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol。下列说法正确的是
| A．工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率 |
| B．合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好 |
| C．若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3b |
| D．已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
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