【推荐1】为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：

(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。

【推荐2】下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。

请回答下列问题:
（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。
（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。
（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。
（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。
（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al³⁺)=________。[已知实验条件下Ksp(G)=1.3×10^-33]

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式：①_______；④_______；⑤_______。
(2)写出③化学方程式：_______。
(3)欲证明物质F中阳离子，需要滴加溶液，则溶液变成_______色，反应的离子方程式为：_______。
(4)鉴定物质E中所含阳离子，取溶液于试管中，需加入的试剂是_______(填写字母代号)。

A．碘水

B．氯水

C．溶液

D．溶液

【推荐1】SO₂常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究SO₂的化学性质，装置如图所示(abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。

制备SO₂的反应化学方程式为___________。
(2)a处的实验现象为___________；b处观察到颜色褪去，SO₂体现的化学性质为___________。
(3)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL^1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I₂的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为___________；空气中SO₂是否超过允许排放量：___________(填“是”或“否”)。
(4)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO₃浆状物吸收SO₂，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为___________，___________。

【推荐2】下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________   B_________；
②A与B发生反应的条件是__________________；
③反应⑥的化学方程式为_____________________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

【推荐3】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______
②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；
③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO₄溶液 的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。