【推荐1】按要求填空
（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:
E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________
②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

【推荐2】化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。
(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

a                                                                                     b

(3)H₂的产生速率随时间的变化如图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是___________。
t₂～t₃速率变化的主要原因是___________。
(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐1】已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g） ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g) = CO(g) ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1,⊿H_2,⊿H_3,⊿H₄的大小_______________
（2）上述反应中属于放热的是_______
（3）H₂的燃烧热为________________，C的燃烧热为_______________
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_________________________
（5）CO的燃烧热为_________，其热化学方程式为__________________
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小___________________________

【推荐2】完成下列各题：
(1)已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出11.05 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的___，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、___和___。
(2)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.15 kJ·mol^-1。求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的___是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列___计算。
(3)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol^-1。求氢气的燃烧热时，要算出___H₂完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。
(4)已知物质的键能数据，求反应热，要先写出___，然后按公式________求算。
(5)由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用___定律来求。首先确定_________________，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。

【推荐3】2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ∆H₂=-566.0kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变∆S______(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行？______(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的∆H₂是不是CO的燃烧热？______(填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为______kJ(依据反应①、②计算)。