【推荐1】请参考题中图表，已知、，根据要求回答问题。
(1)下图是和反应生成和的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_______。请写出和反应的热化学方程式：_______。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能/()	a	b	c	x

已知白磷完全燃烧放热，白磷及其完全燃烧的生成物结构如图所示，则上表中_______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=___kJ•mol^-1。
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：__。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(5)已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=ΔH₃；
则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

【推荐3】真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH= akJ·mol^-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
反应Al₂O₃(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)已知拆开1molH-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH₂和1molI₂，反应生成HI会___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
(2)下列反应中属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示。

下列说法中正确的是___。
A.CO和O生成CO₂是放热反应
B.CO和O生成了具有极性共价键的CO₂
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

【推荐2】已知反应2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
(1)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铝片为铝粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度	D．使用催化剂

(3)①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：______。
②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。

【推荐3】一定条件下，1mol气态H₂与1mol气态Br₂断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量，而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算，当1mol气态H₂发生如下反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

【推荐1】北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。
(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C₂H₈N₂(l)＋2N₂O₄(l) 3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(l)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_____。
①C₂H₈N₂(l)＋4O₂(g)=2CO₂(g)＋N₂(g)＋4H₂O(l)       △H₁=a kJ∙mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)       △H₂=b kJ∙mol⁻¹
③2NO(g)＋O₂(g)=N₂O₄(l)        △H₃=c kJ∙mol⁻¹
(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)反应产生大量N₂和H₂O，并放出大量热。已知：1.28g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式：_____。
(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)       △H=−802.3 kJ∙mol⁻¹，根据以下信息，求算C=O的键能：_____。

共价键	C－H	O=O	H－O
键能(kJ∙mol−1)	413	498	464

【推荐2】回答问题：
(1)已知，。
①石墨中键键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。
②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。
(2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。
(3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。
(4)已知下列反应的反应热：


则与反应生成和的热化学方程式为___________。

【推荐3】已知：适量N₂(气态)与适量H₂(气态)反应，生成2molNH₃(气态)，放出92.2kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。