【推荐2】△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。______

【推荐3】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______。
③已知：

键断裂吸收的能量约等于_______。
(2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下：

	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

焓变(填“>”、“<”或“=”)_______0。

【推荐1】(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_____。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的△H＝_____kJ•mol^-1。
已知：2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) △H＝-196.4 kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____。
(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L^-1和0.55 mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L^-1的溶液进行实验。

【推荐2】根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量__________________________________。
（2）18 g葡萄糖固体(C₆H₁₂O₆)与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量__________________________________。
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ__________________________________。

【推荐3】写出下列热化学反应方程式：
(1)1molN₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量：_________________________
(2)1molN₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ热量：____________________________
(3)1molCu(s)能与一定量的O₂(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________
(4)1molC₈H₁₈(l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出5518kJ热量：_______________

【推荐1】实验室可用分解制取，受热分解的反应分两步进行：
①
②
已知：


则反应的__________。

【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：　。
(1)该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)反应　，则___________(填“>”“<”“=”)。
(3)已知：①　
②　
写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。

【推荐3】已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)写出燃烧的热化学方程式：___________。
(3)反应的___________。
(4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。
(5)在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。
(6)完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。

【推荐1】I.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。

(2)已知：H−H键能为436 kJ∙mol⁻¹，N≡N键能为946 kJ∙mol⁻¹，N−H键能为391 kJ∙mol⁻¹。根据键能计算，消耗1molN₂合成氨反应的△H=____。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5mol的N₂和5mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为2mol，请回答下列问题：
①前5分钟的平均反应速率υ(NH₃)为____，平衡时H₂的转化率为____。
②能说明该合成氨反应一定达到平衡状态的是____。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
II．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，根据信息回答下列问题：
(4)放电时，负极电极反应：____；正极电极反应：____。
(5)试计算在放电过程中转移3N_A个电子时，正极____(填“增大”或“减小”)的质量的为____。

【推荐2】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

（1）H₂O的电子式是________。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

【推荐3】已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__。