【推荐1】(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和_______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量_______(填“>”、“<”或“=”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_______。
(2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-44kJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)   ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_______。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)     ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为_______。

【推荐2】氨(NH₃)、肼(N₂H₄)是两种氮的氢化物。
(1)合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

状态②、③、④中，能量最高的状态是___。
(2)已知途径Ⅰ两步转化反应的反应热分别为ΔH₁、ΔH₂，途径Ⅱ所示反应的反应热为ΔH，能否由途径Ⅰ的反应热推出途径Ⅱ的ΔH？___，(若能，请说明理由)，(若不能，请说明还需补充的数据)___。
途径Ⅰ.N₂NH₃(ΔH₁)NO、H₂O(l)(ΔH₂)
途径Ⅱ.N₂NO(ΔH)
(3)发射卫星时用肼(N₂H₄)作燃料、二氧化氮(NO₂)作氧化剂。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁= +67kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂= -500kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___。
(4)在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₂=-90kJ•mol^-1
(1)总反应的△H=________kJ•mol^-1。
(2)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________。判断的理由是________。
A.       B.     C.

【推荐1】氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。

化学键	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
键能/(kJ·mol-1)	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_______

【推荐2】填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

【推荐3】已知反应：Cl₂＋2HBr=Br₂＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：
（1）该反应的热化学方程式是_____。
（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

【推荐1】CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=akJ·mol^-1
已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1，则a=_____。

【推荐2】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__。
（3）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH=-113.0kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式___。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。

【推荐3】氢气在工业合成中应用广泛。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=－90.8kJ·mol^-1。
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH=+41.3kJ·mol^-1。
请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式___。

【推荐1】氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______。
(2)某温度下，反应Ⅰ的，该温度下，测得容器中、、的浓度分别为、、，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______
(3)甲为10L的恒温容器。盛有和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60％，，则_______mol；0～5min，的平均反应速率_______。
(4)乙为10L的绝热容器。向其中充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中比甲中_______(以上两空选填“>”“＜”或“=”)，理由是：_______。
(5)不同压强的密闭容器中，分别充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

P1、P₂、P₃由小到大的顺序为_______；温度高于T₀℃时，容器内发生的主要反应为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。