【推荐1】目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。
已知：煤气化反应为C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)   ΔH
① C(s)＋O₂(g) =   CO₂(g)               ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g) =   CO₂(g)       ΔH₂＝－283.0 kJ/mol
③ H₂(g)＋O₂(g) =   H₂O(g)          ΔH₃＝－242.0 kJ/mol
(1)ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH = _______；ΔH = _______ kJ/mol。
(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H₂再燃烧的优点是________。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1。
①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
②甲烷与CO₂可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。
(3)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：

CO2(g)的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

写出该条件下，CO₂(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式： ___________________。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图表示反应中能量的变化；在图中，曲线____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于____反应。(填“吸热”或“放热”)。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN－H键吸收391kJ热量，断裂1molH－H键吸收436kJ热量，则：写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：____。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：(已知Q₁、Q₂、Q₃为正值)
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol
则表示液态无水酒精燃烧热的热化学方程式为____。

【推荐1】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)   
C(金刚石，s)   
(1)请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________。
(2)已知物质的能量越低越稳定，请根据热化学方程式比较金刚石与石墨的稳定性________。

【推荐2】转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：，。
(ii)碳氯化：，。则反应的为____________，________；对于碳氯化反应，温度升高，平衡转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】I.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为____。
(3)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=9mol·L^-1·min^-1②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1③v(C)=0.5mol·L^-1·min^-1④v(D)=27mol·L^-1·min^-1，则反应进行由快到慢的顺序为____。
II.已知在298K时的热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.6kJ·mol^-1；
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-890.3kJ·mol^-1；
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393.5kJ·mol^-1。
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
(4)等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是____(填化学式)。
(5)根据以上反应，得C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)焓变△H=____(用含有△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(6)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H₄=+44.0kJ·mol^-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：____。

【推荐1】[2017北京]TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)   ΔH₁=+175.4 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=−220.9 kJ·mol⁻¹
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

【推荐2】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)；△H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)；△H=+247.4kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和 H₂(g)的热化学方程式为________________。

【推荐3】用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H₂完全燃烧生成H₂O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H₂的质量为_________g。
(3)在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________。