【推荐1】（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)，丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)     △H₁=+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g) → CH₄(g) + HC≡CH(g)     △H₂=+32.4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g) → CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1；
（2）已知H₂(g) ＋ Br₂(l) = 2HBr(g)   ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ。
则反应：H₂(g) ＋ Br₂(g) = 2HBr(g)   ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1 mol H₂(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ, 断裂1 mol HBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1 mol Br₂(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：____________kJ。

【推荐2】已知下列反应：SO₂(g)＋2OH^－(aq)=(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁，ClO^－(aq)＋(aq)=(aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂，CaSO₄(s)=Ca^2＋(aq)＋(aq)　ΔH₃，则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)=CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝_____。

【推荐3】推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g)+3H₂(g) ⇌CH₄(g)+H₂O(g) 　ΔH₁=-206.2 kJ·mol^-1 Ⅰ
CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) 　ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1 Ⅱ
CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₃ Ⅲ
荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

(1)该历程中最大能垒E_正=_______kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：_______
(2)ΔH₃=_______kJ·mol^-1

【推荐1】完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

【推荐2】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是______。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是______。

【推荐3】在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。
已知在常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

①下，5min内该反应的平均反应速率________________
②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________

【推荐2】(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应     D.葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。
A.固体硫B.硫蒸气
(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。
A.B.
C.D.

【推荐3】化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：
1．（1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。
2．（2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，在该原电池中，以FeCl₃ 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。
3．（3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。
已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。
则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量

【推荐1】写出下列热化学反应方程式：
(1)1molN₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量：_________________________
(2)1molN₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ热量：____________________________
(3)1molCu(s)能与一定量的O₂(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________
(4)1molC₈H₁₈(l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出5518kJ热量：_______________

【推荐2】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1,O=O键能为498 kJ·mol^－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol^－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝____________kJ·mol^－1

【推荐3】有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。完成下列填空：
(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；
(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；
(3)已知X₂M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X₂M燃烧的热化学方程式：_________。