【推荐1】在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10⁻³。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N₂的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是___%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10⁻¹ mol∙L⁻¹、4.0×10⁻² mol∙L⁻¹和3.0×10⁻³ mol∙L⁻¹，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)
（1）该反应的还原剂是_____________，其还原产物：氧化产物之比为_____________。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=______________________。
（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为υ(CO)=9mol•L^－1•min^－1，则N₂消耗速率为υ（N₂）=_____________。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图，图中t₆时改变的条件可能是_____________；图中表示平衡时N₂转化率最高的一段时间是_____________。

【推荐2】有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在    1    温度下达到化学平衡；
（2）此反应在正反应为    2    热反应；
（3）由T₁向T₂变化时，V_正    3    V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄变化时，V_正    4    V_逆（填>、<、=）。

【推荐3】实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)加氢可制备甲酸()。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
   
反应的焓变___________。
②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：   。
实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强_______(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是___________。
(2)加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
   
请回答：
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A．图中代表CO的曲线为n
B．的平衡转化率可能大于的平衡转化率
C．温度越低，越有利于工业生产
D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：_______。
③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图_______。
       

【推荐1】环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：     ΔH₁=-100.3 kJ·mol^-1

反应II：  ΔH₂= -109.4 kJ·mol^-1

反应III：    ΔH₃

已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
(1)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。

该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ___________；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是___________(填标号)。
A．催化剂活性降低       B．平衡常数变大         C．反应活化能减小

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变   ②一定减小 ③可能增大   ④增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
（a）容器中压强不变       （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)        （d）c（CO）=c（CO₂）
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为____________ 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。

【推荐1】国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
(1)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：
   
①上述过程中，加入铁粉的作用是____。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOH CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。                         

(3)CO₂一定条件可转化为CH₃OH，CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH<0。
①某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，反应达平衡时，CO₂转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=____。
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3 所示，分子筛膜能选择性分离出H₂O。P点甲醇产率高于T点的原因为____。

【推荐3】水煤气(CO和H₂)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ∆H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______
A．压强固定不变化   
B．气体平均相对分子质量不再变化     
C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等   
D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等     
E．固定体积下气体密度不再变化
F．υ(H₂O)=υ(CO)
(4)某温度下，将4.0mol H₂O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O(g)的转化率为_______。