【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H₂O₂2H₂O＋O₂↑的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率
③反应：CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
⑤H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深

【推荐2】已知在橙色K₂Cr₂O₇水溶液中存在橙色的Cr₂O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr₂O + H₂O CrO+ 2H⁺
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ，平衡向___________方向移动；
(2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________ ， 平衡向___________方向移动。

【推荐3】合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的，其反应为。
(1)必须除去原料气中CO的原因是___________。
(2)吸收CO的适宜条件是__________。
(3)吸收CO后得到的溶液经适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是____________。

【推荐1】已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的实验数据如下表:

温度	不同压强下SO2的转化率(%)
	1×105 Pa	5×105 Pa	1×106 Pa	5×106 Pa	1×107 Pa
450 ℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550 ℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)工业生产中通常选择的温度是450℃，理由是__________。 
(2)工业生产中通常选择的压强是______，理由是_____________。 
(3)在合成SO₃的过程中，不需要分离出SO₃的原因是_____。 
(4)生产中通入过量空气的目的是___________。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应I的热化学方程式___。
（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

【推荐2】在硫酸工业中，通过下列反应将SO₂氧化成SO₃：(已知制备SO₃过程中使用的催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO₂的平衡转化率如表所示。

450℃	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)从理论上分析，为了使SO₂尽可能转化为SO₃，可采取的措施是_________。
(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到__________。
(3)实际生产中采用的压强为常压，其原因是_________。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是_________。
(5)尾气中的必须回收的原因是___________。

【推荐1】判断下列说法的正误。
1．的反应一定能自发进行。(_______)
2．的反应一定不能自发进行。(_______)
3．常温下，晶体与晶体的反应可自发进行。(_______)
4．常温下，反应可自发进行。(_______)
5．反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素。(_______)

【推荐2】现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐3】随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO₂来生产燃料甲醇。
(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；
(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。已知H₂的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H₂O(l)=H₂O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和气态水的热化学方程式：____；
(3)该转化的积极意义是____；
(4)有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。