【推荐1】下列各种说法中错误的是

A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．配位键是一种特殊的共价键

【推荐2】下列说法中错误的是

A．含有配位键的化合物就是配位化合物

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用

【推荐3】众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoCl_m·nNH₃，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO₃溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为

A．1、5

B．5、1

C．3、4

D．3、5

【推荐1】关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中正确的是

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA

B．中心原子的化合价为+2价

C．中心原子的配位数是5

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀

【推荐2】FeSO₄·7H₂O的结构如图，下列说法错误的是

A．键角：①>②	B．H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型相同
C．Fe2＋的配位数是6	D．电负性：O>S>H

【推荐3】已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色

D．由②③④可知，水溶液中存在平衡：

【推荐1】将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl₂溶液中存在黄绿色的[CuCl₄]^2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是

A．Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4＋、SO42－

C．[CuCl4]2-、NH4＋、SO42－

D．[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

【推荐2】存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
   (顺式-二氯二氨合铂)，下列说法不正确的是

A．一定为平面正方形

B．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代

C．该变化过程说明NH3的配位能力大于

D．相同条件下，   在苯中的溶解度小于

【推荐3】下列关于配位化合物的叙述，不正确的是

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键

D．许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH-等)都能形成配合物

【推荐1】冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K⁺形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是

   

A．冠醚可以用来识别碱金属离子

B．含该超分子的晶体是分子晶体

C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种

D．该鳌合离子中配位键的数目为6

【推荐2】下列物质的图象或有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．石墨晶体如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12

【推荐3】侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是

A．CO2的电子式为

B．NH3形成的配合物中含有8molσ键

C．NH4Cl固体为分子晶体

D．NaHCO3的水解方程式为：