【推荐1】在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。
(2)在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。
(3)若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。

【推荐2】在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)+I₂(g)⇌WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态；
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v(WI₂)为_________________；
(2)943K时，该反应的平衡常数K=_______________；
(3)若起始时，加入的碘为0.2mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I₂)：V(WI₂)=____________；
(4)在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02mol(其他条件不变)，化学平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是____________。

【推荐3】汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变

【推荐1】在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。

【推荐2】氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。
(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN₂和3molH₂ 发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得N₂的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH₃表示的化学反应速率为__________；平衡时，N₂的转化率为_________。
(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

【推荐3】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；
(3)在2min时，图象发生改变的原因可能是_____(填字母)
A.增大B的物质的量B.降低温度C.加入催化剂D.减小A的物质的量
(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 m ol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。