【推荐1】锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。
②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)
600	40.92	34.76	24.32
800	10.56	6.63	82.81
1000	5.77	2.70	91.29
1100	痕量	0.46	98.76
1200	痕量	0.30	97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO₄以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。
(3)“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe(OH)₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO₄的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。

【推荐2】化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
   
已知：①弱碱性条件下MnO₄^-被还原性物质还原为MnO₂
②10I^-+2+16H⁺=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O
③2+I₂=2I^-+
(1)测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是__ 。
(2)氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是____。用Na₂S₂O₃，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是___。
(3)滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O₂表示，单位：mg•L^-1)(写出计算过程)。___

【推荐3】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl₂         B、Na        C、Na⁺       D、Cl^－      E、SO₂       F、盐酸

【推荐1】现有mg含有Na₂O与Na₂O₂的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na₂O₂含量：

   

回答下列问题：
(1)Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为________；CaCO₃属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出________。
(3)如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响________(填“有”或“否”)。
(4)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中Na₂O₂质量分数为__________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(6)量取F水体积注意事项有________(至少写2两点)。
(7)某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

   

该氧化钠产品中Na₂O的质量分数为________。

【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物。过氧化钙(CaO₂)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O=CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl
回答下列问题：
(1)CaO₂中氧元素化合价为___。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___。
(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___。
A.能缓慢供氧B.能潮解C.能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入____溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mo/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为40.00mL，则CaO₂的质量分数为___。(已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O)

【推荐3】对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：
(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成
实验原理：
实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。
(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。
(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/小时	1	3	4	5	6
酯的产率/%	45.6	88	91.8	91.1	90.8

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。
(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制
实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。
②固体先后用5%的Na₂CO₃溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。
③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。
(4)在②中用5%的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。
(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。
(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。

【推荐1】（共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）___________（3）___________（4）___________
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？_________（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

【推荐2】利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。

(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。
已知：(未配平)
①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO₂。

已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③中铜过量。
回答下列问题：
(1)仪器A侧管的作用是______________。
(2)C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。
(3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。
(4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含副产物Na₂CO₃和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。
(5)测定NaNO₂的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO₄溶液。则测得固体中NaNO₂的纯度为_______。