【推荐1】写出下列反应的离子方程式(不能写离子方程式的写化学方程式)：
（1）除去铁粉中少量的二氧化硅杂质：____________________________________________
（2）向H₂S溶液中通入SO₂气体：____________________________________
（3）KMnO₄和浓盐酸制氯气：__________________________________________
（4）除去亚硫酸氢钠溶液中少量的亚硫酸钠杂质：________________________________
（5）用热的氢氧化钠溶液洗涤沾有硫黄的试管：__________________________________________

【推荐3】“价－类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为________。
(2)SO₂与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将SO₂通入品红溶液，观察到的现象为________，体现了SO₂的_______性。
②将SO₂通入新制氯水中主要反应的离子方程式为_______。
(4)大苏打(Na₂S₂O₃)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填标号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

【推荐1】实验室利用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式_______，反应类型为_______反应。该反应加热到140℃时发生的副反应的化学方程式_______，反应类型为_______反应。
(2)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是_______。
(3)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
A、拔出温度计，从橡胶塞的小孔中加入碎瓷片
B、停止加热，冷却后再加入碎瓷片
C、防止温度下降，迅速打开橡胶塞，加入碎瓷片
(4)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，酸性高锰酸钾溶液褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，原因是因为实验中，浓硫酸具有_______性和_______性，故烧瓶内瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，同时产生的气体中还可能含①_______、②_______(填分子式)。
(5)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加一个洗气瓶，则洗气瓶中的试剂应为_______溶液。
(6)为检验可能产生的气体设计如图2所示装置进行检验，将洗气瓶中的溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊，说明有气体_______产生，B中的品红溶液褪色，说明有气体_______产生(填分子式)。

【推荐2】浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
(1)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；
(3)浓硫酸与碳共热时，发生反应2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+ 2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。
(2)在一定体积的18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为__。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸       B.浓硫酸       C.浓硝酸

【推荐1】写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

【推荐2】用乙醇制取乙二醇(HOCH₂—CH₂OH)，需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1)反应方程式________________________________，反应类型____________。
(2)反应方程式________________________________，反应类型_____________。
(3)反应方程式________________________________，反应类型_____________。

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

(1)地壳中含量最多的元素是____。
(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。
(3)单质的化学性质最不活泼的是____。
(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。
(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。

【推荐2】下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

①
			②	③	④
⑤	⑥		⑦			⑧

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。