【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3中滴加氨水直至不再产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C．少量的NaOH与NH4HCO3溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O

D．少量的SO2通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO

【推荐2】Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl－

C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

【推荐3】工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

下列有关说法错误的是

A．“灼烧”的目的是除去催化剂中的有机物

B．“净化”中加入KMnO4，生成Fe(OH)3和MnO2发生的离子方程式为：+3Fe2++7H2O= MnO2+ 3Fe(OH)3+5H+

C．“沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为，Co2+转化为1molCo(OH)3需消耗1mol(NH4)2S2O8

D．“沉钴”时的pH不能太高的原因是防止生成Zn(OH)2沉淀

【推荐1】关于化合物HOO-SO₃H的性质，下列推测不合理的是

A．具有强氧化性	B．水解可生成H2O2和H2SO4
C．具有强酸性	D．与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2

【推荐2】世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO₂气体与Cl₂具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl₂的5～8倍。ClO₂对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO₂几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO₂反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO₂也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂，并生成NaHSO₄，相信在不久的将来，ClO₂将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法不正确的是

A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性

B．生成1molClO2有2mol电子发生转移

C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液

D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1

【推荐3】下列物质在给定条件下不能一步转化的是

A．NaNa2O	B．SSO3
C．CCO	D．Cl2FeCl3

【推荐2】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（     ）

A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本

C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论

【推荐3】纳米级Fe₃O₄可用于以太阳光为热源分解水制H₂，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应

C．纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用

D．过程Ⅱ中每生成1molH2转移的电子数为NA

【推荐1】溶液中有如下反应（未配平）：FeSO₄＋NaClO₃＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋H₂O，有关叙述正确的是：

A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B．消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1

D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）

【推荐2】食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是

A．作氧化剂，发生还原反应

B．既是氧化产物又是还原产物

C．该条件下氧化性：

D．每生成转移电子的物质的量为

【推荐3】实验室制氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性