乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
| A．反应①后无需过滤、洗涤，可直接在反应体系中进行反应② |
B．反应②中的 起到催化剂作用 |
| C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 |
| D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 |
更新时间：2023/05/27 16:39:35
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【推荐1】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确 的是
A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ |
B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO +H2O |
| C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ |
D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
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【推荐2】只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
| A．Ba(OH)2溶液 | B．AgNO3溶液 | C．BaCl2溶液 | D．KOH溶液 |
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【推荐1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO，下列有关该反应的叙述错误的是
2AlN + 3CO，下列有关该反应的叙述错误的是| A．氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
| B．上述反应中，当有1mol AlN生成，则有3mol电子发生转移 |
| C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，C是氧化剂 |
| D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种 |
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【推荐2】下列物质在生活中应用时，不涉及氧化还原反应的是
A． 作自来水的消毒剂 | B．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂 |
| C．铁粉用于食品包装，用作脱氧剂 | D．液氨作制冷剂 |
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【推荐1】海水中含有
、
、
等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为
、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为A． ， ，稀盐酸 | B． ，，稀盐酸 |
C． ， ，稀盐酸 | D．，，稀盐酸 |
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解题方法
【推荐2】粗盐中含有Ca2+、
等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法正确的是
| A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 |
| B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 |
| C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸 |
| D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 |
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的作用是氧化Cu而使Cu溶解
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【推荐1】下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
有关说法正确的是
有关说法正确的是
| A．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂 |
| B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 |
| C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 |
D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti |
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解题方法
【推荐2】锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流下程如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．烟气主要含SO2，故不可直接排放于空气中 |
| B．加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+ |
| C．进一步净化过程生要除去Cu2+；可用单质铁粉置换Cu |
| D．电解ZnSO4溶液时，Zn2+向阴极移动，并在阴板发生还原反应 |
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