反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是
的能量变化如图所示，下列说法正确的是 | A．图中X→Z为吸热过程 |
| B．理论上该反应不可以设计成原电池 |
| C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D．图中X→Y表示反应物断键时吸收能量的过程 |
更新时间：2023-05-08 09:37:10
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相似题推荐
【推荐1】高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示：
| A．三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ |
B．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为  kJ⋅mol |
| C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 |
| D． C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成 |
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适中
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解题方法
【推荐2】已知反应
；
可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是
；可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是| A．该反应在任何条件下均能自发进行 |
B．该反应的平衡常数表达式为 |
| C．升高温度可以提高反应物的平衡转化率 |
D．反应每放出 热量，需断裂 键 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧属于放热反应 |
| C．断开化学键的过程会放出能量 |
| D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 |
| B．该反应的△H=E1−E2 |
| C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大 |
| D．加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H |
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与
的反应属于吸热反应
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
| A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l |
| B．由实验数据可知温度T1>T2 |
| C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 |
| D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列对化学反应速率分析错误的是
| A．对于气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 |
B． 与水反应时，增加水的用量可以加快化学反应速率 |
| C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 |
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适中
(0.65)
【推荐3】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为
ΔH＜0
| A．T1＞T2 |
| B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 |
| C．达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度小于T2温度下环戊二烯的浓度 |
| D．反应开始至N点时，双环戊二烯平均速率约为0.45 mol·L-1·h-1 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．该装置工作时，电能转化为化学能 |
| B．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ |
| C．该装置可以在高温下工作 |
| D．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列关于原电池的叙述中，错误的是
| A．原电池能将化学能转变为电能 |
| B．原电池的负极得电子，发生还原反应 |
| C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 |
| D．原电池的构成条件之一是形成闭合回路 |
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